下列仪器名称书写正确的是
A. B. C. D.
ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂,ClO2属于
A. 混合物 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物
有机物A~K有如下转化关系,E、H能与FeCl3溶液发生显色反应,I转化的产K只有一种结构,且K能使溴的CCl4溶液褪色。
已知:① D的质谱与核磁共振氢谱图如下:
② 两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将发生脱水反应:CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。
请回答下列问题:
(1)C中官能团的名称是_______;H→I的反应类型是__________。
(2)K的结构简式为________;条件a为______。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①F→G_________。
②A→B + E__________________。
(4)L是相对分子质量比H大14的同系物,同时符合下列条件L 的同分异构体有____种。
a.与FeCl3溶液有显色反应 b.能与NaHCO3溶液发生反应
其中苯环上的一溴代物只有两种的L的结构简式为________。
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子效的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序教之和是W 原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二元化合物中.由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。
请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为__________,W3分子的空间构型为______;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为_____________;
(3)化合物M的化学式为_______,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是_________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有___________,O-C-O的键角约为_______;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=___________;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为_____色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_________。
氯化亚铜(CuCl)在有机合成工业中常作催化剂。它是一种白色固体,微溶于水,易被空气中的氧气氧化。某研究性学习小组先在HCl气流中微热分解CuCl2·2H2O制无水CuCl2,再加热制备CuCl,并用下图所示装置进行相关实验探究(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是_________,装置连接顺序是 接_____、_____接_____、_____接f。
(2)实验操作的先后顺序是①→_____→_____→_____→⑤(填操作的编号)。
①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯,冷却 ③在“气体入口”处通入干燥HCl
④点燃酒精灯,加热 ⑤停止通入HCl,然后通入N2其中通入N2气体的目的是________。
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,A中上层溶液的颜色变化是______,下层CCl4的作用是①吸收少量Cl2;②________。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式为________。
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuO杂质,则产生的原因___________。
工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下:
【查阅资料】
①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质;水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质;
②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为:2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表:
请回答:
(1)操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性;
(2)“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________;
(3)滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的离子反应方程式__________;
(4)“酸化浓缩”时,需继续加入H2SO4,然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________;
(5)以铬酸钠为原料,电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。
①阴极发生的电极反应式为:_____________;
②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d,则此时铬酸钠的转化率为___________。