Question

(I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H⁺)与PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^-)之比为________。

(II).实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol•L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L^-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）。

(III).己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺   △H>0。

(1) 25 C时，浓度均为0.lmol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是__________；       

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH^-)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

(2)25℃时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填数字表达式)；

(3)25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH==7，此时c(NH₄ ⁺⁾ =amol/L，则c(Cl^-)=__________。

(4)25℃时，向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。

Answer

10-9 抑制Ag+水解②①④③④l0-5-l0-9mol/Lamol/L<

【解析】

(I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)==10-12 mol/L，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-3 mol/L，比值为10-9，故答案为：10-9；

(II).实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是抑制Ag+水解，①100mL蒸馏水中c(Ag+)=mol/L；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/L抑制沉淀溶解平衡，③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，c(Ag+)=mol/L；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，c(Ag+)=mol/L；综上所述c(Ag+)由大到小的顺序为：②①④③，故答案为：抑制Ag+水解；②①④③

(III)(1)①CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中c(H+)大于CH3COOH，所以醋酸的pH大于HCl，故错误；②CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中离子浓度大于醋酸，溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以HCl溶液的导电能力强，故错误；③酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制程度越大，等浓度的两种酸中，HCl中氢离子浓度大于醋酸，所以由水电离出的c(OH-)醋酸大于盐酸，故错误；④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗酸的体积与酸的浓度成反比，两种酸的物质的量浓度相等，所以需要酸的体积相等，故正确；故选④；

(2)在 pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，则c(OH-)=10-9mol/L，根据醋酸溶液中电荷守恒可知：c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-)，可以看出，c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9)mol/L，故答案为：(10-5-10-9)mol/L；

(3)混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，再根据电荷守恒得到c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，即c(Cl-)=c(NH4+)=amol/L，故答案为：amol/L

(4) 醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Vb＞Va，故答案为：＜。

点睛：溶液pH的计算，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸碱中和反应实质为解答本题的关键，①先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1=c2(V1+V2)计算加入的水体积；②先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1+c2V2=c3(V1+V2)计算加入的氢氧化钠溶液体积；③先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c(OH-)计算。