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用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是 实验 现象 解释或...

用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是

 

实验

现象

解释或结论

A

加入FeCl3固体

溶液变成红褐色

FeCl2的水解程度变大

B

加入等体积水

溶液颜色变浅

c(Fe3+)变小

C

加入足量Fe

溶液颜色变浅绿色

2Fe3++Fe=3Fe2+

D

FeCl3溶液微热

溶液变红褐色

水解反应△H>0

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

A 【解析】 A.加入FeCl3固体,溶液变成红褐色,溶液中水解生成的Fe(OH)3浓度变大,但溶液浓度越大,水解程度越小,故A错误;B.溶液颜色变浅,可说明c(Fe3+)变小,故B正确;C.Fe3+具有强氧化性,可与Fe发生氧化还原反应,发生:2Fe3++Fe=3Fe2+,溶液颜色变浅绿色,故C正确;D.将FeCl3溶液微热,溶液变成红褐色,说明升高温度平衡向正方向移动,正反应为吸热反应,故D正确;故选A。  
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考点分析:
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下列叙述正确的是

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1c2pH分别为aa+1,则c1=l0c2

C. pH =11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

D. NaHCO3溶液中有:HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀释后,H+浓度减小

 

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已知相同温度下电离常数K(HF)K(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/LNaCNNaF混合溶液中,下列排序正确的是

A. c(OH)c(HF)c(HCN)c(H+)    B. c(OH) > c(CN)c(F) >c(H+)

C. c(OH)c(F)c(CN)c(H+)    D. c(F)c(OH)c(HCN)c(HF)

 

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容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA2molB1molA1molB,相同条件下,发生下列反应:A(g)B(g)xC(g△H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法不正确的是

A. x=1

B. 此条件下,该反应的平衡常数K4

C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D. 甲和乙中B的平衡转化率相等

 

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在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)H2O(g),一定条件下使反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A. 反应物浓度:a点小于c

B. c点时反应进行的程度最大

C. 该反应的正反应为吸热反应

D. △t1=△t2时,生成H2的物质的量:a~b段小于b~c

 

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在密闭容器中进行反应:X(g) + 3Y(g) 2Z(g),有关下列图像的说法不正确的是

A. 依据图甲可判断正反应为放热反应

B. 在图乙中,虚线可表示使用了催化剂

C. 若正反应的ΔH<0,图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0

 

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