下列操作正确的是
A. 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5
B. 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
C. 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶
D. 用l0 mL的量简量取8.05mL浓硫酸
下列化学用语正确的是
A. NaHCO3的水【解析】
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B. 醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO-+ NH4+
C. 汽车尾气净化反应：2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H>0
D. 碳在高温下还原二氧化硅：SiO2+2C
Si+2CO↑
已知热化学方程式：①CO(g)+
O2(g)＝CO2 (g) ΔH=--283.0kJ·mol-1
②H2(g)+O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=--241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
D. 根据②推知反应H2(g)+ O2(g)＝H2O ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
古语说：“人要实，火要虚。”此话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物燃烧要架空一些，才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是
A. 降低可燃物的着火点 B. 增大空气中氧气的含量
C. 升高可燃物的着火点 D. 增大可燃物与氧气的接触面积
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________。
（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________________。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（5）步骤③的操作是__________。A1N的纯度是___________（用m1、m2表示）。
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途有(写出1条即可)_______。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是_____；_____；第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是______。
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______（保留一位小数）
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______。
