Question

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂2.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）

A. 2g    B. 4g    C. 10g    D. 12g

Answer

B

【解析】三种金属与稀硫酸反应离子方程式为：Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑、Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑、Al＋2 H+=Al3+＋H2↑，由此可得：产生标准状况下相同体积的氢气，消耗锌的质量最大，消耗铝的质量最少。标准状况下2.8L H2 的物质的量为n（H2）= =0.125mol，假设金属全部为Zn时可求得金属的质量为：0.125mol×65g·mol-1=8.125g；假设金属全部为Al时可求得金属的质量为：0.125mol××27g·mol-1=2. 25g，则金属实际质量应介于2.25g～8.125g之间，所以A、C、D项错误，B项正确。综上所述，符合题意的为B项。

点睛：不同金属混合物与酸反应产生氢气的计算问题，可通过极值分析的方法解决。注意铝的化合价为＋3价，而镁、锌的化合价为＋2价。