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下列表述不正确的是( ) A. 人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是...

下列表述不正确的是(  )

A. 人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3

B. 硅是制造太阳能电池的常用材料

C. 四氧敏化三铁俗称铁红.可用作油漆、红色涂料

D. 分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3恳浊液> Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

 

C 【解析】 A项正确,人造刚玉是一种人造氧化铝晶体,其硬度仅次于金刚石和碳化硅,它能耐1800℃以上高温,是制造特殊耐火材料的原料;B项正确,因为晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料;C项错误,应为三氧化二铁;D项正确,根据分散质粒子粒度大小,将常见分散系分为溶液、胶体和浊液,分散质粒子粒度1小于1nm的属于溶液,大于100nm的属于浊液,介于1—100nm之间的属于胶体。综上所述,答案选C。 点睛:本题较简单,涉及材料及常见分散系中的重要识记知识,学习中应该注意与材料有关的金属、非金属及其化合物的重要性质、用途,把重点基础知识内化为自己的生活常识。  
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考点分析:
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某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

(1)甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),A电极的电极反应式为____________________

(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应方程式为___________________

(3)当乙池中C极质量减轻5.4g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________ml(标准状况)。

(4)一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A.Cu      B.CuO         C.Cu(OH)2          D.Cu2(0H)2CO3

 

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实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品,某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中所含杂质与酸不反应,请根据实验回答:

(1)将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、

玻璃棒、托盘天平外,还必须用到的仪器有:_________________________

(2)取10.00 mL待测液,选择右图中_________(填A或B)来移取。

(3)用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂。滴定时左手

旋转滴定管玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视___________________,   

直到滴定终点。滴定达到终点的标志是:_______________________________。              

(4)根据下列数据,烧碱的纯度为:_______________________ 

(5)判断下列操作引起的误差(填偏大、偏小或无影响)

①滴定前读数正确,滴定终点读数时仰视_________________

②装待测液前,锥形瓶内残留少量蒸馏水_______________

 

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由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol—1)的变化。

(1)写出该反应的热化学方程式__________________________

(2)关于该反应的下列说法中,正确的是___________

A.△H>0,△S>0                 B.△H>0,△S<0

C.△H<0,△S<0                 D.△H<0,△S>0

(3)该反应的平衡常数K的表达式为:________________

(4)温度降低,平衡常数K____________(填“增大”、 “不变”或“减小”)。

(5)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1 molCO2和3 molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)=______________________

(6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有____________

A.升高温度                      B.加入催化剂

C.将H2O(g)从体系中分离          D.充入He(g),使体系总压强增大

 

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已知在25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

(1)在25℃时,向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体,如果生成Mg(OH)2沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为______mol/L;

(2)在25℃时,向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成______沉淀(填化学式);生成该沉淀的离子方程式为_______;当两种沉淀共存时,c(Mg2+)/c(Cu2+)=________

 

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某温度(T)下的溶液中,c(H)=10xmol·L1,c(OH)=10ymol·L1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:

(1)此温度下,水的离子积KW________,则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“=”),pH=7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)若将此温度(T)下,pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性,则a:b=______;,②若所得混合液的pH=2,则a:b=______

 

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