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理论上不能设计为原电池的化学反应是( ) A. CH4(g)+2O2(g)==C...

理论上不能设计为原电池的化学反应是(   )

A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  △H<0

B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)  △H<0

C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  △H<0

D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)  △H<0

 

B 【解析】 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)、2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)都是放热的氧化还原反应,可以设计成原电池,HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)是非氧化还原反应,没有电子转移,不能设计成原电池,故B正确。 点睛: 氧化还原反应存在电子转移,氧化还原反应才能设计成原电池。  
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考点分析:
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甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(   )

A. 1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L;    B. 甲酸以任何比与水互溶;

C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应;    D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱;

 

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向三份0.1 mol·L的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化),则NH4+浓度的变化依次为  (   )

A. 减小、增大、减小    B. 增大、减小、减小

C. 减小、增大、增大    D. 减小、减小、增大

 

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对于化学反应能否自发进行,下列说法中不正确的是 (   )

A. 若ΔH<0,△S>0,任何温度下都能自发进行

B. 若ΔH>0,△S<0,任何温度下都不能自发进行

C. 若ΔH>0,△S>0,低温时可自发进行

D. 若ΔH<0,△S<0,低温时可自发进行

 

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   )

A. 常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大

B. 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl)>c(NH)>c(H)=c(OH)

C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同

D. 将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

 

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下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(   )

A. CH3CH2COOH    B. Cl2    C. NH4HCO3    D. SO2

 

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