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已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1);ΔH = - 57. 3...

已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1);ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1,其中aq代表稀溶液,以下四个反应方程式中,反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是(   )

A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

 

C 【解析】A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1),生成2 mol水,ΔH = - 114.6kJ·mol-1,故A错误;H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1),有硫酸钡沉淀生成,所以放出热量大于57.3KJ,故B错误;C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1),生成1 mol水,所以△H=-57.3KJ/mol,故C正确;HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1),氨水是弱碱,放热小于57.3KJ,故D错误; 点睛: 中和热是稀强酸与稀强碱生成1 mol水放出的能量。  
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考点分析:
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据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是    (   )

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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向100 ml水中投入Na和Al共15 g,充分反应后,剩余金属为5 g

(1)计算放出H2多少升(标准状况下)______________

(2)过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入4 mol/L的HCl溶液,生成沉淀的最大值是多少_____________?此时消耗HCl溶液的体积是多少?______________

 

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如图所示,将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中,气体颜色由____逐渐变为____色,试管内的液面会逐渐_____________;当反应停止后向试管中缓慢通入氧气,气体颜色又由______色逐渐变为______色,之后又变为______色,试管内的液面会____________。用化学方程式表示试管中发生的化学反应_________________________

 

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某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可以产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去,且洗气瓶中高锰酸钾溶液足量)。试回答:

1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为:__________________

2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是:_____________________

3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是:________________

4A中加入的试剂可能是____________,作用是_______________B中加入的试剂可能是________,作用是_____________E中加入的试剂可能是_____________,作用是________________

5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:C中:______________D中:_______________

 

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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为

____KClO3+____HCl()=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

只有还原性   还原性和酸性   只有氧化性  氧化性和酸性

(3) 产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol

(4) 氧化剂是________,还原剂是________;氧化产物是________,还原产物是________

 

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