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把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀,经洗涤...

a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则此合金中铝的质量分数为(     )

A. 70%    B. 30%    C. 52.4%    D. 22.2%

 

B 【解析】 由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液,沉淀经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末为氧化铁,氧化铁质量等于合金的质量,利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量,则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%,故选B。  
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考点分析:
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MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中(横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量), 能正确表示上述反应的是   (      )

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/LH2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L,向其中加入1.92g Cu,微热,完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为(     )

A. 0.3 mol/L    B. 0.15 mol/L

C. 0.25 mol/L    D. 无法计算

 

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FeCuFeCl2FeCl3CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是  (     )

A. CuFe3+    B. Fe2+Fe3+    C. CuCu2+Fe    D. CuFe2+Fe

 

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证明某溶液含有Fe2+的实验方法是 (    )

A. 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色

B. 先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色

C. 滴加NaOH溶液,产生白色沉淀

D. 只需滴加KSCN溶液

 

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下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 (     )

A. Al(OH)3 → Al2O3    B. SiO2 → H2SiO3

C. Al → AlO2-    D. Si→  Na2SiO3

 

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试题属性

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