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下列各组中的离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是:( ) A. ...

下列各组中的离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是:(    )

A. Fe2+SO42-Fe3+ Cl-    B. S2-Cu2+Na+Cl-

C. H+SO42-Cu2+OH-    D. Fe2+H+Mg2+NO3-

 

D 【解析】 A. Fe2+、SO42-、Fe3+ 、Cl-离子间不发生反应,能够大量共存,故A不选;B. S2-、Cu2+不能大量共存,但没有发生氧化还原反应,故B不选;C. H+、Cu2+与OH-不能大量共存,但没有发生氧化还原反应,故C不选; D. Fe2+与H+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故D选,故选D。 点睛:本题考查离子的共存,注意离子反应发生的条件,利用离子不能结合生成水、气体、沉淀,不能发生氧化还原反应等,要熟记常见的易错的一些离子反应,如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等。  
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考点分析:
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下列离子方程式正确是(    )

A. 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应:HCO3- +OH- +Ca2+ =CaCO3↓+H2O

B. 过氧化钠与水的反应:2 O22+ 2H2O  = 4 OH- + O2

C. 碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O

D. 铁与稀盐酸的反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

 

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将蔗糖用少量水湿润,然后在不断搅拌下加入浓硫酸,可看到蔗糖颜色变黑,体积逐渐膨胀,最后变成多孔的疏松固体,且产生刺激性气味的气体,上述过程中(    )

A. 体现浓硫酸的吸水性    B. 体现了浓硫酸的脱水性

C. 体现了浓硫酸的吸水性和脱水性    D. 体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性

 

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常温下能用铁罐或铝罐贮存的是(    )

A. 浓H2SO4    B. 浓HCl    C. 稀H2SO4    D. 稀HNO3

 

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造成大气污染的SO2主要来源于 (    )

A. 火山喷发    B. 自然界中游离态硫缓慢氧化

C. 煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气    D. 汽车尾气

 

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绿矾(FeSO4 • 7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药.下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:

已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0,沉淀完全时的pH为5.5:

回答下列问题:

(1)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是:

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;

____________________________

____________________________

(2)操作IV的顺序依次为:______________________________、过滤、洗涤。

(3)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②___________________

(4)测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是:a.称取8.680g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00 mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O)

①计算上述样品中FeSO4 • 7H2O的质量分数为_________________(结果保留4位有效数字,FeSO4 • 7H2O的摩尔质量为  278g/mol)

②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有:样品中存在少量的杂质、___________________

 

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