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下列离子方程式正确是( ) A. 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应:HCO3- ...

下列离子方程式正确是(    )

A. 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应:HCO3- +OH- +Ca2+ =CaCO3↓+H2O

B. 过氧化钠与水的反应:2 O22+ 2H2O  = 4 OH- + O2

C. 碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O

D. 铁与稀盐酸的反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

 

A 【解析】 A. 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,以及氢氧化钠,离子方程式为:HCO3- +OH- +Ca2+ =CaCO3↓+H2O,故A正确;B. 过氧化钠用化学式表示,故B错误;C. 碳酸钙不溶于水,用化学式表示,故C错误;D. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故D错误;故选A。 点睛:本题考查离子方程式的书写,明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.离子方程式的书写步骤一般为:①“写”:写出有关反应的化学方程式;②“拆”:可溶性的电解质用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示;③“删”:删去方程式两边不参加反应的离子; ④“查”:检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。  
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将蔗糖用少量水湿润,然后在不断搅拌下加入浓硫酸,可看到蔗糖颜色变黑,体积逐渐膨胀,最后变成多孔的疏松固体,且产生刺激性气味的气体,上述过程中(    )

A. 体现浓硫酸的吸水性    B. 体现了浓硫酸的脱水性

C. 体现了浓硫酸的吸水性和脱水性    D. 体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性

 

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常温下能用铁罐或铝罐贮存的是(    )

A. 浓H2SO4    B. 浓HCl    C. 稀H2SO4    D. 稀HNO3

 

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造成大气污染的SO2主要来源于 (    )

A. 火山喷发    B. 自然界中游离态硫缓慢氧化

C. 煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气    D. 汽车尾气

 

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绿矾(FeSO4 • 7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药.下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:

已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0,沉淀完全时的pH为5.5:

回答下列问题:

(1)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是:

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;

____________________________

____________________________

(2)操作IV的顺序依次为:______________________________、过滤、洗涤。

(3)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②___________________

(4)测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是:a.称取8.680g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00 mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O)

①计算上述样品中FeSO4 • 7H2O的质量分数为_________________(结果保留4位有效数字,FeSO4 • 7H2O的摩尔质量为  278g/mol)

②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有:样品中存在少量的杂质、___________________

 

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下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。试填写下列空白:

(l)L的化学式为:__________________

(2)用电子式表示F的形成过程__________________________________

(3)写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式:________________________

(4)H和G之间反应的化学方程式为:_______________________________,每生成2.4克的D转移______ mol电子。

 

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