Question

如图是298K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(  )

A. 该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃，△H＝－92 kJ·mol^-1

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变

D. 在温度体积一定的条件下，通入1molN₂和3mol H₂,反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂，反应后放出的热量为Q₂kJ，则184 ＞ Q₂＞ 2Q₁

Answer

D

【解析】

A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ•mol-1，A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，B错误；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，C错误；D、向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ＜92.4kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2＜184KJ，同时通入2mol N2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2＞2Q1，D正确；答案选D。