Question

根据所学内容填空：

Ⅰ.化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

①使密闭容器体积增大，A的转化率_______；（填增大、减小、不变）

②如果升高温度，平衡混合物的颜色______；（填加深、变浅、不变）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数________；（填增大、减小、不变）

②增加B的量，A的转化率_______．（填增大、减小、不变）

Ⅱ.（1）H₂S溶于水的电离方程式为________________________。向H₂S溶液中加入NaOH固体时，c（H^＋）_________，c（S^2－）__________。(填增大、减小或不变)

(2) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A.铁     B.盐酸     C.氯化钠晶体     D.熔融氢氧化钠

（3）23g C₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l),放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________________。

Answer

减小变浅不变不变略减小增大DC2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H＝-1366.8kJ/mol

【解析】Ⅰ.化学反应 2A+B2C；△H＜0达到化学平衡时
(1)若A、B、C都是气体，且C为有色气体；
①使密闭容器体积增大，压强减小，平衡逆向进行，A的转化率减小；

②反应是放热反应，如果升高温度，平衡逆向进行，C为有色气体，平衡混合物的颜色变浅；
(2)若A、C为气体，B为固体；
①反应前后气体体积不变，加压平衡不动，则A的体积分数不变；

②B为固体，增加B的量，不允许化学平衡，平衡不动，A的转化率不变；

Ⅱ.(1)H2S是二元弱酸，溶于水分步电离，其在水中的电离方程式为H2SH++HS-、HS-H++S2-；向H2S溶液中加入NaOH固体时，因与电离的H+发生中和反应，促进H2S的电离，c(H＋)减小，c(S2－)增大；

(2)A．铁是单质，不是电解质，故A错误；B．盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；C．氯化钠在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，但是不含有自由移动的离子或自由电子，不导电，故C错误；D．熔融氢氧化钠含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D选；故选D。

(3)23g C2H5OH(l)的物质的量为0.5mol，1mol乙醇完全燃烧放出的热量为1366.8kJ，则乙醇完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)△H＝-1366.8kJ/mol。

点睛：考查了外界条件对平衡的影响，增大压强向计量数增大的方向移动；增加反应物或减少生成物向正方向移动；升高温度向吸热方向移动；加入催化剂，平衡不移动；