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下图是8种有机化合物的转换关系: 请回答下列问题: (1)A的最简式为 ;A的核...

下图是8种有机化合物的转换关系:

请回答下列问题:

(1)A的最简式为          ;A的核磁共振氢谱有       组峰,其峰面积之比为           。根据系统命名法,化合物A的名称是                

(2)上述框图中,①是                反应,③是               反应。(填反应类型)

(3)写出由D生成E的化学方程式:                       

(4)C1的结构简式是            ;F1的结构简式是           

(5)上述8种化合物中,属于二烯烃的是           ,(填A  B  C1  C2  D  E  F1  F2 等字母代号)

(6)只含有一个碳碳三键的E的同分异构体有          种。

 

(1)C3H7;2;6:1;2,3-二甲基丁烷(2)取代;加成 (3)+2NaOH+2NaBr+2H2O (4)(CH3)2C=C(CH3)2;(5)E(6)7   【解析】 试题分析:(1)根据A的结构简式可知A的最简式为C3H7;A的核磁共振氢谱有2组峰,其峰面积之比为6:1,根据系统命名法,化合物A的名称是2,3-二甲基丁烷; (2)①在上述框图中,2,3-二甲基丁烷与Cl2在光照时发生取代反应,产生2,3-二甲基-2-氯-丁烷,所以①是取代反应;2,3-二甲基-2-氯-丁烷在NaOH的乙醇溶液中,在加热时发生消去反应形成(CH3)2C=C(CH3)2;(CH3)2C=C(CH3)2与Br2发生加成反应形成D:,所以反应③是加成反应。 (3)化合物D与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应,形成化合物E,E是重要的工业原料,D生成E的化学方程式是 ; (4)根据(2)分析可知C1的结构简式是(CH3)2C=C(CH3)2 ;与Br2发生1,4加成形成F1的结构简式是;与Br2发生1,2加成形成F2的结构简式是CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2。 (5)上述8种化合物中,属于二烯烃的是E。 (6)只含有一个碳碳三键的E的同分异构体有CH≡CCH2CH2CH2CH3,CH3C≡CCH2CH2CH3,CH3CH2C≡CCH2CH3,CH≡CCH2CH(CH3)2,CH≡CCH(CH3)CH2CH3,CH3C≡CCH(CH3)2,CH≡CC(CH3)3,共计7种。 考点:考查有机物系统命名方法、反应类型的判断、化学方程式的书写及物质关系的判断的知识。  
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考点分析:
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下图是实验室制备1,2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。

已知:

相关数据列表如下:

请完成下列填空:

(1)实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是                

(2)气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________

(3)安全瓶B在实验中有多重作用,其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶B中的现象                    

(4)装置D中品红溶液的作用是_______________________;

(5)容器C、F中都盛有NaOH溶液,F中NaOH溶液的作用是          

(6)反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却(如用冰水),其原因是__________________。

(7)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多,如果装置的气密性没有问题,试分析可能的原因        ;(写出两条即可)

(8)除去产物中少量未反应的Br2后,还含有的主要杂质为      ,要进一步提纯,下列操作中必须用到的是       (填入正确选项前的字母);

A.重结晶      B.过滤      C.萃取      D.蒸馏

 

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(1)常温下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,当达到滴定终点时溶液的PH      7(填“>”、“<”或“=”),溶液中各离子浓度从大到小的顺序为                        ;为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是           (填序号)

A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞

(2)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液C(H+)/C(OH-)=_______

(3)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=_______

(4)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2,则C1/C2=________。

(5)已知H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。试判断H2A        电解质(填“强”“弱”)。

(6)PH相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,相同条件下生成H2的体积V(盐酸)        V(醋酸)(填>;=;<)

(7)已知CH3COO-+H+CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是

A.加NaOH       B.加盐酸        C.加水        D.升高温度

已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是                               

(8)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,白色沉淀变为黄色沉淀;再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液,黄色沉淀又变为黑色沉淀,由上述实验现象可以得出AgCl  AgI  Ag2S的溶解度由大到小的顺序为             (用序号填空)

 

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A~G是几种烃分子的球棍模型(如图),据此回答下列问题:

(1)常温下含氢量最高的烃是(填对应字母)________________;

(2)能够发生加成反应的烃有(填数字)________种;

(3)G与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成的淡黄色晶体的名称(用系统命名法命名)__________;(不允许写简称)

(4)写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式______________________;

(5)写出F发生溴代反应的化学方程式:______________________

(6)写出实验室制取D的化学方程式__________________________

 

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相同状况下,1.12L乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需O2 4.76 L,则混合气中乙烷的体积分数是

A25%   B35%    C65%    D75%

 

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经测定由C3H7OHC6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数是

A. 78%    B. 22%    C. 14%    D. 13%

 

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