下列有机物的命名中，正确的是
A．2，4-二甲基丁烷 B．2，3，3-三甲基丁烷
C．2-乙基戊烷 D．2，3-二甲基戊烷
检验无水乙醇中是否有水的方法是
A．加金属钠 B．加入无水硫酸铜 C．加热蒸馏 D．加无水氯化钙
高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W(
)的流程：
已知：
(1)①的反应类型是________。
(2)②是取代反应，其化学方程式是________。
(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是________。
(4)⑤的化学方程式是________。
(5)G的结构简式是________。
(6)⑥的化学方程式是________。
(7)工业上也可用 
合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件，
不易发生取代反应)
Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。
资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-
Fe(OH)3H++FeO2-+H2O
(1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：
① 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。
② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________(用离子方程式表示)。
(2)有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。
① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，________，证明沉淀中含有碳酸盐。
② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是_________________。
(3)比较(1)和(2)，制备Fe(OH)3的合理方法是___________(注明试剂和用量)。
(4)FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3，该试剂的化学式是________(写出一种即可)。
大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
(1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化学式)。
(2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = − 58.7 kJ·mol-1
CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1
CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是___________。
(3)空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是___________。
(4)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是___________。
(5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。
该化肥中含有的离子是______________(填离子符号)。
CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。
(1)实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。
① Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。
② 该方法制CuSO4存在的不足是________(写出任意一条)。
(2)实验小组采取如下方法制CuSO4。
实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：
i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
ii. ……
ii的离子方程式是________。
(3)用电解的方法制CuSO4，如图所示。
① 与直流电源a 端相连的电极材料是________(填“铜片”或“石墨”)。
② 将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是________。
