硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验，某学习小组设计了如下两个实验方案：
实验一：
因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。
（1）根据上述实验和反应，比较浓硫酸与稀硫酸的性质，浓硫酸具有 。
（2）该反应的化学方程式为 。
实验二：
以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。
（3）Fe2(SO4)3的作用是 。
（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的 调节溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：
A．NaOH B． CuO C． CuCO3 D．Fe
（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：
| 实 验 （一） | 实 验 （二） |
主要优点 | 操作简便 | （1）原料充分转化为产品 （2）没有有害气体排放 |
主要缺点 |
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氧化铜矿石含有CuO和难溶于水的Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 ,KMnO4的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。
（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 ,使Fe3+ 水解成沉淀而除去。
（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。
（5）加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、 。
（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。
表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品的适宜工艺条件为 （指出条件的温度和时间）。
Fe3O4是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3， 铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
（1）图2中仪器a的名称是_________________。
（2）根据题目要求，在图2中最好选择_____________(填序号)作为A装置。
（3）对图2中装置②进行气密性检查的方法是__________________________。
（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_________________________。
（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有__________(填名称)。
（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式 ，要检验所得溶液中的Fe3+，常用试剂是 (填名称)。
某小组同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式 ；
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。
（二）该小组中某同学设计了如下实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( 相对原子质量 Ca -40 C-12 O-16 H-1 Mg-24 )
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 )
A．标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子
B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
