漂白粉的成分主要是
A．氯化钙 B．次氯酸钙 C．氯化钙与次氯酸钙 D．次氯酸
下列物质属于电解质的是
A ．SO3 B ．Na2SO4 C．Cl2 D．酒精（C2H5OH）
下列物质中，属于混合物的是
A. 氖气 B.盐酸 C. 液氨 D.碳酸钠
下列元素属于卤族元素的是
A．He B．P C Li D．F
以下是实验室对中草药中可能残余的有毒元素砷的检验步骤（As在中草药中主要以As2O3形式存在）：
① 取1000g样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；
② 将待测溶液转移至250mL锥形瓶中，并滴入2~3滴0.2%的淀粉溶液；
③ 用浓度为1.5×10-3mol/L的标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25ml标准I2溶液，发生反应：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I－+H+（未配平）：
（1）对少量中草药样品进行前期处理制得待测溶液的操作过程是:取少量样品于坩埚内灼烧成灰， 。
（2）配平：______H3AsO3+______I2 +______H2O = ______H3AsO4+_______I－+_______H+
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是_______，如何判断滴定到达终点？________。
（4）实验室用一定量的KIO3和过量的KI以及酸混合反应制得的标准碘溶液，该反应的离子反应方程式为_____________________。
（5）我国药用标准限定：中药的砷含量不超过2.000mg/kg，通过计算可知，该样品砷含量约为_______mg/kg，故该草药样品________（“合格”或“不合格”）。（相对原子质量As-75）
硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：
实验一：
因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。
（1）浓硫酸与稀硫酸相比较，浓硫酸具有 。
（2）该反应的化学方程式为 。
实验二：
以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。
（3）Fe2(SO4)3的作用是_________________。
（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的_______调节pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：
A．NaOH B．CuO C．CuCO3 D．Fe
（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：（至少写一点）
| 实 验 （一） | 实 验 （二） |
主要优 点 | 操作简便 | （1）原料充分转化为产品 （2）没有有害气体排放 |
主要缺 点 |
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