硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个...

硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：

实验一：

因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。

（1）浓硫酸与稀硫酸相比较，浓硫酸具有。

（2）该反应的化学方程式为。

实验二：

以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。

（3）Fe2(SO4)3的作用是_________________。

（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的_______调节pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：

A．NaOH B．CuO C．CuCO3 D．Fe

（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：（至少写一点）

实验（一）

实验（二）

主要优点

操作简便

（1）原料充分转化为产品

（2）没有有害气体排放

主要缺点

（1）强氧化性； (2）Cu+2H2SO4 （浓））== CuSO4+SO2↑+ 2H2O；（3）催化剂；（4）BC；（5）实验（一）实验（二）主要缺点（1）有有毒气体排放（1分）（2）硫酸没有全部转化为产品硫酸铜，不符合绿色化学原理（1）操作步骤较多（2）硫酸铜晶体可能不太纯净【解析】试题分析：（1）铜不与稀硫酸反应，但和浓硫酸反应，发生Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，体现浓硫酸的酸性和强氧化性；（2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）根据实验现象，加入硫酸铁后，速率明显加快，则硫酸铁作催化剂；（4）调节pH，不能引入新杂质，根据实验目的，加入物质的状态是不溶于水的固体，即选项BC正确；(5)实验一产生SO2，SO2有毒，对环境有影响，铜只与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，反应将会停止，消耗酸的量增多；实验二步骤繁琐，硫酸铜晶体中混有Fe2＋或Fe3＋，不纯净。考点：考查铜和浓硫酸的反应、实验方案设计的评价等知识。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

活性氧化锌是一种多功能性的新型材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

步骤II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+，离子方程式为；

（2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是；调节pH的适宜范围是。

（3）步骤III中加入Zn粉的作用是① ,②进一步调节溶液PH值。

（4）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL，通过计算可以得到活性氧化锌的纯度，由表中Zn（OH）2PH变化可知，滴入的最理想的指示剂是（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”）。

查看答案

在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＝QkJ·mol－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

t/℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.25

(1) 上述反应中Q 0（选填“＞”或“＜”）

(2) 下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是

a. 容器中压强不变 b. △H不变

c. v正(H2)＝v逆(CO) d. CO的质量分数不变

(3) 温度为850℃时，可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：850℃时各物质的浓度(mol·L－1) 变化

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

① 计算：0～4min时, H2O(g)的转化率= 。

② 表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是________。

a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

查看答案

一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入2 molA和2 molB ，发生反应：2A ( g ) + B ( g ）3C ( g ) ；ΔH＝－akJ/mol ，达到平衡时放出bkJ热量，B的体积分数为ω1％；若向此平衡容器中再充入1 molB和3 mo1C ，在同温度下达到平衡时吸收c kJ的热量，B的体积分数为ω2 %，则：