Question

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-      B．Fe³⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Na⁺

C．AlO₂^-、Na⁺、Cl^-、H⁺               D．NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、OH^-

Answer

B

【解析】

试题分析：A．Fe3+与SCN- 发生络合反应生成Fe(SCN)3，所以不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SO42-、Mg2+、Na+在溶液中相互不发生化学反应，可以大量共存，故B正确；C．AlO2-与H+在水溶液中发生反应生成氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，故C错误；D．NH4+与OH-在水溶液中发生反应生成弱电解质一水合氨，所以不能大量共存，故D错误。故选B。

考点：考查离子共存问题

【名师点睛】离子不能大量共存的一般情况是(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)能生成微溶物的离子之间(如：Ca2+和 SO42-；Ag +和 SO42-)；(3)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等)；(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。(2)溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。(4)是“可能”共存，还是“一定”共存。