Question

将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式             。

（2）A点沉淀的总物质的量n=                 。

（3）欲使Mg²⁺ 、Al³⁺刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少mL？(写出计算过程，下同)

（4）若V₁=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少？ V₃点所加NaOH溶液的体积为多少mL？

Answer

（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）0.1mol；

（3）300；（4）0.06mol；340；

【解析】

试题分析：（1）A→B段是氢氧化铝和氢氧化钠溶液发生的反应，离子方程式为：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；

（2）A点时沉淀量最大，说明镁、铝全部生成沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3，根据原子守恒知A点沉淀的总物质的量等于镁铝的物质的量，为0.1mol；（3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时，溶液中的溶质是氯化钠，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量=3mol/L×0.1L=0.3mol，氢氧化钠的体积==300mL；

（4）若V1=60mL，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.06L=0.06mol，则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol，设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，则，解得：，所以镁的物质的量是0.06mol；B点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒知，n(NaOH)=n(Al)+n(HCl) =0.04mol+0.3mol=0.34mol，所以氢氧化钠的体积==340mL。

【考点定位】考查镁、铝的化学性质、化学方程式的有关计算

【名师点晴】本题考查镁、铝的性质及图象分析，明确曲线变化方式的反应及拐点时溶液中的溶质是解本题关键，注意结合原子守恒来解答。注意这类图像上的几个特殊点：A点(图像的最高点)对应溶液的成分，本题中为氯化钠，可以迅速计算出酸或碱的未知量；B点，对应的沉淀只有氢氧化镁，根据图像可以迅速求出氢氧化铝的量等。