Question

常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na₂CO₃溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A． a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

B． c点处的溶液中c(Na⁺)－c(Cl^－)＝c(HCO)＋2c(CO)

C． 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确

D． d点处溶液中水电离出的c(H⁺)大于b点处

Answer

B

【解析】

试题分析：A． a点溶液中的溶质为碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，碳酸钠的水解分步进行，故A错误；B． c点溶液呈中性，电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)＝c(Cl－)+ c(HCO)＋2c(CO)+ c(OH－)，因为c(H+)＝c(OH－)，所以c(Na+)＝c(Cl－)+ c(HCO)＋2c(CO)，即c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)，故B正确；C． 根据图像，滴定终点有2个，1个在pH等于8左右，应该选用酚酞作指示剂，1个在pH等于4左右，应该选用甲基橙作指示剂，故C错误；D． d点溶液显酸性，是碳酸的电离导致的，水的电离受到抑制，b点处溶液显碱性，是碳酸氢钠水解导致的结果，水的电离受到促进，因此b点处溶液中水电离出的c(H+)大于d点，故D错误；故选B。

考点：考查了中和滴定的相关知识。