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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是 A.煤炭经气化、液化和干馏...

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为淸洁能源

B.利用二氧化碳来制造全降解塑料,可以缓解温室效应

C.高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光异纤维

D.在医疗上.可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症

 

C 【解析】 试题分析:A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为清洁能源,可以节约能源,减少污染物的排放,故A正确;B.利用二氧化碳制造全降解塑料,减少了二氧化碳的排放,可以缓解温室效应,故B正确;C.光导纤维的成分是二氧化硅,不是硅单质,故C错误;D.可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多症,故D正确;答案为C。 考点:考查化学与社会、环境的关系。  
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考点分析:
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环境问题已经成为世界上越来越重要的议题,其中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物,工业生产是其原因之一,同时工业上通常也用下列方法治理污染。

1烟气中含有SO2等大量有害的物质,烟气除硫的方法有多种,其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:

.CaCO3sCO2g+CaOs   H=+178.2kJ/mol

.SO2g+CaOsCaSO3s   H=﹣402kJ/mol

.2CaSO3s+O2g+4H2Ol2[CaSO4•2H2O]s   H=﹣234.2kJ/mol

试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式            

2NH3还原NOx生成N2H2O。现有NO、NO2的混合气3 L,可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为          

3氨催化氧化是硝酸工业的基础,反应原理为:4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og实际生产中,还发生反应4NH3+3O2N2+6H2O,在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中有关温度与各物质的量关系如图1所示:

已知400时,混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5:6:3,则图象中x=           

NH3生成N2的反应属于          填“吸热反应”或“放热反应”,温度高于840后,各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是                 

4电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下,电化学降解NO的原理如图2所示,阴极反应式为           假设降解前两极溶液质量相等,当电路中有2mol电子通过时,此时两极溶液质量的差值为        g。

 

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Co及其化合物在工业上有广泛应用.为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质

已知:物质溶解性:LiF难溶于水,CoCO3溶于水;

部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表.

 

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH开始沉淀

1.9

7.15

﹣0.23

3.4

pH完全沉淀

3.2

9.15

1.09

4.7

请回答:

1中得到含铝溶液的反应的离子方程式是               

2中得到钴渣的实验操作               填操作名称

3写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:              

4步骤中调节溶液的pH pH的范围是              

5废渣中的主要成分有              

6在空气中加热10.98g草酸钴晶体CoC2O4•2H2O样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表.

温度范围/

固体质量/g

150~210

8.82

290~320

4.82

890~920

4.5

加热到210时,固体物质的化学式为:              

经测定,加热到210~310过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为:               ..

 

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合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业,也是国民经济的命脉产业。其原理如下:N2g+3H2g2NH3gH〈 0 。

1在恒温恒容装置中进行合成氨反应,各组分浓度-时间图像如图1所示

表示H2浓度变化的曲线是            填序号

前25min 内,用NH3浓度变化表示的化学反应速率是               

2学习小组研究:在其他条件不变的情况下,研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响.实验结果如图2所示:图中T表示温度,n表示物质的量

比较T1            T2 填“>”,“<”, “=”

比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是          ;H2百分含量最高的是       填字母

在起始体系中加入N2的物质的量为       mol时用含n的代数式表示,反应后氨的百分含量最大若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则T2条件下,反应的平衡常数K=        保留3位有效数字

 

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Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理:Na2SO3 aq+SsNa2S2O3 aq

实验步骤:

称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。

安装实验装置如图所示,部分夹持装置略去,水浴加热, 微沸60分钟。

趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、低温干燥,得到产品。

回答问题:

1 Na2S2O3 中硫元素的化合价为_____________;Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在,其原因为___________________用离子方程式表示

2仪器a的名称是________,其作用是________________。

3产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是________。检验其是否存在的方法是___________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂, 用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定反应原理为:2S2O+I2===S4O+2I-

4滴定至终点时,溶液颜色的变化:_____________。

5滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。产品的纯度为用含W的代数式表示_____________。

 

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25℃时,向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液,溶液中pH与pOHpOH=一lgcOH-))的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.b点消耗氨水的体积为20mL

B.PH>7时,溶液中都一定有:cNH4+>cCl->cOH->cH+

C.a点和c点所示溶液中水所电离出的cOH-分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1

D.ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为:cNH4+>cCl->CNH3·H2O

 

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