Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO₂(g)+H₂(g)    CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃	700	800	830[	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=                 ；

⑵该反应为        (填“吸热”或“放热”)反应；

⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是

A、容器中压强不变         B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变     D、c(CO) = c(CO₂)

E、单位时间内生成CO的分子数与生成H₂O的分子数相等

⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)，试判此时的温度为          。

Answer

(8分) ⑴K= c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)；⑵ 吸热 ⑶ B ⑷ 830℃。

【解析】

试题分析：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=；

（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热；

（3）A．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故A错误；B．化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故B正确；C．混合气体的质量和体积始终不变，密度不变不能表明反应达到平衡状态，故C错误；D．c(CO2)=c(CO)时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故D错误；故选B。

（4）由c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，可知k==1，对应温度为830℃；

考点：考查化学平衡的计算及平衡状态的判断，注意平衡常数的利用和计算。