Question

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是(    )

A．若溶液中c(A^-)＝c(Na⁺)，则溶液一定呈中性

B．溶液中不可能存在：c(Na⁺)> c(A^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

C．若c(OH^-)> c(H⁺)，溶液中不可能存在：c(Na⁺)> c(OH^-)> c(A^-)> c(H⁺)

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液中c(A-)=c(Na+)，则c(OH-)=c(H+)，溶液为中性，故A正确；B．阳离子大于阴离子浓度，溶液电荷不守恒，如c(Na+)＞c(A-)，则c(OH-)＞c(H+)，故B错误；C．若c(H+)＞c(OH-)，如HA过量较多，则可能存在c(H+)＞c(Na+)，故C错误；D．若溶质为NaA、HA，二者等物质的量时且酸电离大于盐的水解存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，若二者等物质的量且盐的水解大于酸的电离，则存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；故选A。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】明确溶液中的溶质及电离、水解的程度是解答本题的关键，溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，则溶液中的溶质可能为NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，结合电离平衡和水解平衡，合理利用溶液中电荷守恒定律分析离子浓度的关系。