Question

利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H₁=﹣58kJ．mol^﹣1，

②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   △H₂

③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)    △H₃,

已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：

化学键	C﹣O	C﹣H	H﹣H	H﹣O	C≡O
E/(kJ·mol^﹣^1)	343	413	436	465	1076

则△H₂和△H₃分别为

A．-99kJ·mol^﹣1，+41kJ·mol^﹣1

B．-99kJ·mol^﹣1，-41kJ·mol^﹣1

C．+99kJ·mol^﹣1，-41kJ·mol^﹣1

D．+99kJ·mol^﹣1，+41kJ·mol^﹣1

Answer

A

【解析】

试题分析：反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H2=1076 kJ．mol-1+2×436 kJ．mol-1-(3 × 413+343+465) kJ．mol-1=-99 kJ．mol-1；根据盖斯定律：反应①-反应②=反应③，故△H3=△H1-△H2=-58 kJ．mol-1-(-99 kJ．mol-1)=+41 kJ．mol-1，故答案为A。

【考点定位】考查热化学方程式书写

【名师点晴】明确反应热=反应物总键能-生成物总键能，盖斯定律计算反应热的方法，熟悉热化学方程式书写注意事项是解题关键；根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。