Question

氢镍电池是一种近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：H₂+2NiO(OH)2Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是(   )

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B．电池放电时，镍元素被还原

C．电池充电时，阴极的反应为：2H^＋+2e^－=H₂↑

D．电池充电时，电子由阴极经过电解质移动向阳极

Answer

B

【解析】

试题分析：A．电池放电时，负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，所以电池周围溶液的氢氧根离子减少，溶液的PH值减小，故A错误；B．电池放电时，正极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2，镍元素被还原，故B正确；C．充电时，电池负极的电极反应式与原电池负极反应式相反，所以该电极反应式为2H2O+2e-═H2+2OH-，故C错误；D．电池充电时，电解质中只有阴、阳离子移动，无电子移动，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学电源新型电池

【名师点晴】注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化是解题关键，氢镍电池的总反应式是：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，放电时，负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2，充电时的电极反应为放电时的逆反应。