下列有关Ksp的叙述中正确的是( )
①Ksp大的电解质，其溶解度一定大
②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积
④常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp不变
A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
常温下，将pH=10的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述中不正确的是( )
A．a、b两点溶液的导电能力不相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C．c点溶液中c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH－)
D．若向上述两种溶液中分别加入相同浓度的盐酸至pH=7，则消耗盐酸体积相同
室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．b点所示溶液中c(A－)> c(HA)
C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
D．pH=7时，c(Na＋)= c(A－)+ c(HA)
室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
①NaCN＋HNO2
HCN＋NaNO2
②NaCN＋HFHCN＋NaF
③NaNO2＋HFHNO2＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是 ( )
A．K(HCN)=7.2×10－4
B．K(HCN)<K(HF)<K(HNO2)
C．同浓度的三种盐溶液，pH(NaNO2)<pH(NaF)<pH(NaCN)
D．若已知酸性：CH3COOH<HNO2，则可以发生反应HF+CH3COONaNaF+CH3COOH
下列说法正确的是( )
A．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分相同
D．0.1mol·L-1AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
