Question

25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，下列叙述中正确的是(   )

A．用pH试纸测得溶液pH＜7

B．向其中加入AgNO₃溶液，平衡向右移，溶液的pH变小

C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(ClO^-)=c(HClO)

D．若氯水久置pH会逐渐增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A．氯水中的HClO有强氧化性、漂白性，无法用pH试纸测得溶液pH，故A错误；B．向其中加入AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，平衡向右移，溶液的pH变小，故B正确；C．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，c(H+)=c(0H-)，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)，反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2O⇌HClO+HCl可知，c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，则离子浓度大小为c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)，故C错误；D．若氯水久置因HClO的分解，最终溶液pH会逐渐减小，故D错误；答案为B。

考点：考查氯水的成分与性质