Question

完成下列各题．

(1)常温下，浓度均为 0.1mol•L^﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是           ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L^﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是           (填编号)．

A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH     D．H₂CO₃

(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO₃②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃ 两种溶液：

溶液中水电离出的OH^-个数：①         ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．

溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①          ②．

(3)NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

(4)研究证实，CO₂可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH₃OH)，则生成甲醇的反应发生在       (填阴极或阳极)，该电极反应式是                 。

(5)已知K_sp(CuS)＝1.3×10^－36，K_sp(NiS)＝1.0×10^－24；在含Cu^2＋，Ni^2＋的溶液中，当Ni^2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni^2＋)＝1.0×10^－5 mol·L^－1]，溶液中Cu^2＋的浓度是_____________mol·L^－1。

Answer

(1)CO32- C (2) < <

（3）c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)(2分)

（4）阴极；CO2+6H＋+6e－=CH3OH+H2O(2分)

（5）1.3×10－17(2分)

【解析】

试题分析：(1)越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故选C；

(2)相同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液碱性强，pH大，溶液中的OH-浓度来源于水的电离，则碳酸氢钠溶液中水电离的OH-浓度小于碳酸钠溶液中水电离的OH-浓度；碳酸钠、碳酸氢钠溶液中水解程度较小，则碳酸钠溶液中阴离子浓度接近碳酸氢钠溶液中的2倍，则溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＜②；

(3)浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液显碱性，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则浓度关系为c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，C元素化合价降低，被还原，应为电解池的阴极反应，电极方程式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；

(5)当Ni2+恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L)，c(S2-)==1.0×10－24÷(1.0×10－5 )=1.0×10-19，由Ksp(CuS)可知溶液中Cu2+的浓度为Ksp(CuS)÷c(S2-)=1.3×10－36÷(1.0×10-19)=1.3 × 10－17mol/L；

【考点定位】考查弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度的比较、电解原理的应用、Ksp的计算。

【名师点晴】越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大；在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。