下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的
是
A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl
C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列哪种警示标志
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．Fe (OH)3 胶体
下列仪器中，不能加热的是
A. 试管 B. 燃烧匙 C. 容量瓶 D. 坩埚
下列有关说法正确的是
A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
某常用的血液抗凝剂由(NH4)2C2O4和Na2C2O4组成，为确定其成分，某同学进行如下实验：
①氮元素测定：精确称取a g样品，加适量蒸馏水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量浓NaOH溶液，加热装置A产生水蒸气，装置B中产生的氨气全部吹出，用V1mLc1mol/L的硫酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH标准溶液过剩的H2SO4，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②C2O42－离子的测定：取实验①B装置中剩余溶液于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液V3mL。
③计算：根据实验①计算氮元素的含量，根据②计算C2O42－的含量，从而得到样品中(NH4)2C2O4和Na2C2O4的比例。完成下列问题：
(1)装置A中长玻璃管的作用是 。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩H2SO4时， NaOH标准溶液盛装在 中(填仪器名称)。
(3)样品中氮元素的质量分数表达式为 。
(4)实验②中发生的离子方程式为 。用酸性高锰酸钾溶液滴定时终点现象为 。
(5)实验②中滴定开始和结束时，滴定管的读数如图所示，则所用酸性KMnO4溶液体积V3＝ mL
(6)下列操作可能使实验②测定结果偏低的是 。
A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准溶液润洗
B．开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失
C．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数
