Question

已知T℃时AgCl的K_sp＝2×10^－10；Ag₂CrO₄是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．T℃时Ag₂CrO₄的K_sp＝2×10^－12

B．浓度均为2×10^－5mol/LAgNO₃溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成

C．在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄固体可使溶液由Y点到X点

D．保持温度T℃不变，Ag₂CrO₄溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点

Answer

B

【解析】

试题分析：A．依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12，故A错误；B．浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合时Qc=2×10－5mol/L×2×10－5mol/L=4×10－10(mol/L)2＜2×10－10(mol/L)2，没有AgCl沉淀生成，故B正确；C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置后析出晶体Ag2CrO4，CrO42-浓度降低，无法使溶液由X点到Z点，故D错误，答案为B。

【考点定位】考查溶度积的应用、沉淀的生成等。

【名师点晴】准确理解溶解平衡和溶度积的概念是解题关键；①溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小；②溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。