Question

(1)4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，MnO₂与被氧化的HCl的物质的量之比是        ；若有6molCl₂生成时，反应中转移        mol电子。

(2)把___________ g NaOH固体溶解在90 g H₂O中，才能使每10个水分子中含有1个Na⁺，这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。

Answer

(1) 1：2，12；(2)20，18.2℅。

【解析】

试题分析：盐酸中氯元素的化合价在反应前后如下：HCl→MnCl2，化合价-1→-1，化合价没变化，起酸的作用；HCl→Cl2化合价由-1→0，失电子，作还原剂；所以在反应中盐酸有氧化性和酸性，由方程式知，盐酸有一半参加氧化还原反应，当生成1molCl2时，转移电子物质的量为2mole－，因此有6molCl2生成是转移电子物质的量为12mole－，故答案为：1：2； 12；

(2)根据微粒数和物质的量成正比，设NaOH的质量为xg，由每10个水分子中含有1个Na+，，则：=1:10，解得x=20g，则所得溶液中NaOH的质量分数为×100%=18.2%，故答案为：20；18.2%。

考点：考查了氧化还原反应中电子转移数目的有关计算的相关知识。