Question

某学习小组根据SO₂的性质进行如下相关实验研究。

【制备SO₂】按照如图装置制备SO₂。

（1）A试管中可观察到的现象是             ；SO₂具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质             。

（2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为             。

（3）SO₂尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH₃的化学方程式为__________；下列装置中宜用于NH₃制备浓氨水的是             （填序号）。

【SO₂浓度检测】

（4）学生用ME3 - SO₂型电化学传感器测量试管B中SO₂气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为              ；当通入VmL气体时，测得SO₂浓度为amol／L。此时电解液中生成的n(H⁺)为           ；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO₂,浓度可能偏低，其原因可能是          。

Answer

（1）铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体；活性炭、HClO（H2O2、Na2O2等） （2）SO2＋H2O=H2SO3

（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ac

（4）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 2Va×10－3mol

温度升高，吸附在电极上的SO2减少，导致测得结果偏低。（2分，其它合理也可）

【解析】

试题分析：（1）铜和浓硫酸反应的实验现象是铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体；还具有漂白原理的物质有活性炭、HClO（H2O2、Na2O2等）。

（2）SO2和水反应生成亚硫酸，因此会有酸雾产生，反应的化学方程式为SO2＋H2O=H2SO3；

（3）实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；氨气极易溶于水，吸收氨气时需要防止倒吸，因此宜用于NH3制备浓氨水的是ac。

（4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ通入空气，是正极，氧气得到电子，反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L，SO2的物质的量是Va×10－3mol，生成硫酸是Va×10－3mol，因此电解液中生成的n(H+)为2Va×10－3mol；由于温度升高，吸附在电极上的SO2减少，导致测得结果偏低。

考点：考查SO2的性质实验设计与探究