Question

25℃时，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L^－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱酸，部分电离，.1000mol·L－1盐酸，其pH>1，盐酸是强酸，完全电离，0.1000mol·L－1盐酸，其pH=1，因此I是醋酸，II是盐酸，故错误；B、醋酸是弱酸，pH=7，溶液显中性，溶质是CH3COOH和CH3COONa，盐酸是强酸，pH=7溶液显中性，溶质为NaCl，因此醋酸消耗NaOH的体积小于盐酸消耗NaOH的体积，故错误；C、反应后溶质是CH3COONa和CH3COOH，且两者物质的量相等，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故正确；D、V(NaOH)=20.00mL，恰好完全反应，生成CH3COONa和NaCl，，因为CH3COO－发生水解，因此c(Cl－)>c(CH3COO－)，故错误。

考点：考查强弱电解质、离子浓度大小比较等知识。