Question

关于常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是（   ）

A．c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)

B．加入少量CH₃COONa固体后，c(CH₃COO^－)降低

C．该溶液中由水电离出的c(H⁺)是1.0×10^－11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒，c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，故说法正确；B、CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，虽然抑制醋酸的电离，但c(CH3COO－)增大，故说法错误；C、溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－3=10－11mol·L－1，水电离出的c(H＋)=c(OH－)，故说法正确；D、醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于NaOH，因此反应后溶质为CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液显酸性，故说法正确。

考点：考查离子浓度大小比较、弱电解质电离平衡等知识。