Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)； △H = + QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （    ）

A. 反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl₄的转化率

B. 若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

Answer

D

【解析】

试题分析：A、硅是固体，浓度视为常数，减少硅的量，平衡不移动，故错误；B、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，吸收的热量小于QkJ，故错误；C、消耗H2的浓度为0.12×2/4mol·L－1=0.06mol·L－1，根据化学反应速率的定义，v(B)=0.06/4mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，故错误；D、吸收热量为0.025QkJ，生成HCl物质的量为4×0.025Q/Q mol=0.1mol，与100mL1mol·L－1NaOH恰好完全反应，故正确。

考点：考查勒夏特列原理、可逆反应等知识。