化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是（ ）
| 化学性质 | 实际应用 |
A | Al2（SO4）3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B | 铁比铜金属性强 | 刻制印刷电路板 |
C | 次氯酸盐具有氧化性 | 作杀菌消毒剂 |
D | 二氧化硫具有漂白性 | 漂白纸浆 |
【化学—选修5有机化学基础】邻苯二甲酸二乙酯
是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：
已知以下信息：
① 有机化合物A可用来催熟水果。
② 有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
（1）A的化学名称是 ，B的结构简式为 。
（2）反应Ⅱ的试剂是 ，该反应类型为 。
（3）C生成D的化学方程式为 。
（4）E生成F的化学方程式为 。
（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有 种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。
【化学——选修3：物质结构与性质】某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n－1)d n+6nsl。回答下列问题。
（1）元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外围电子排布图为 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系是 。(用元素符号表示)
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1︰1和l︰2，写出原子个数比为1︰1的化合物的电子式 ，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为 。
（3）该配位化合物的化学式为 。
（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 ，用电子式表示化合物Na2D的形成过程 。
（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为ρ g·cm-3，则阿伏伽德罗常数为 （用a、ρ表示）。该晶胞配位数为 ，EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为 。
锶(Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与 Ca 和Ba同属于同族。
（1）Sr 的原子序数是 ，碱性：Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“＞”或“＜”)；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是 。
（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
I．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；
II．将滤渣溶于盐酸，过滤；
III．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；
IV．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
V．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。
已知：i．相同温度时的Ksp ：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ii．生成氢氧化物沉淀的pH
已知氢氧化亚铁的溶度积为1×10—15则Fe2+完全沉淀的pH值为 （完全沉淀时Fe2+的浓度小于1×10—5）
①I中，反应的化学方程式是 。
②II中，能与盐酸反应溶解的物质有 。
③加入次氯酸的有关离子方程式为 ；IV加入氨水的目的是 。
④下列关于该工艺流程的说法正确的是 。
a．该工艺产生的废液含较多的Na+ 、Cl- 、SO42-
b．V中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率
c．V中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率
磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】
C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）。
请回答下列有关问题：
（1）仪器G的名称是 。以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 。
（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置 ，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到 ，表明装置气密性良好。
（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是 。
（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 （填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 ；
（5）已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式 ；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg。
科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。
（1）已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ 。
（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：
① 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2)＝ 。
② 该温度下CO2的平衡转化率为 。
（3）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：
①该反应的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②曲线c表示的物质为 。
③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ，用平衡移动原理说明理由 。
