Question

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的             吸收。（双选））

a. 浓H₂SO₄      b. 浓HNO₃         c. NaOH溶液      d. 氨水

（2）用稀H₂SO₄ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在           （填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是                    （注明试剂、现象）。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                    。

（4）CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是         。

a. 电能全部转化为化学能             b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu²⁺向阳极移动              d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O₂+ 2H₂SO₄ 2 CuSO₄ + 2H₂O可以制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为                    。

Answer

cd Fe2+ 取少量待测液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，则含有Fe2+；

3Cu2O+2Al===6Cu+Al2O3 bd O2+4e+4H+=2H20

【解析】

试题解析：（1）气体A中的大气污染物为二氧化硫，能够被NaOH溶液或氨水吸收。；浓硫酸不能吸收二氧化硫。浓硝酸与之反应生成一氧化氮有毒气体；答案cd；2）熔渣B中含有铁元素的化合物。然后稀硫酸溶解，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe2+；（3）泡铜被属铝在高温下置换出来，3Cu2O+2Al===6Cu+Al2O3；（4）粗铜的精炼，粗铜做阳极，纯铜作阴极，硫酸铜做电解液，a. 电能不全部转化为化学能，还有热能； 错误； b.粗铜接电源正极，发生氧化反应，正确；c.溶液中Cu2+向阴极移动，错误； d.利用阳极没有参与反应的剩余金属即阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属；正确；答案bd ；（5）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO42 CuSO4+ 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极发生还原反应，O2在正极被还原，电极反应式为O2+4e+4H+=2H20；

考点：物质的制备综合应用。