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下列叙述合理的是( ) A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 B.合金的熔...

下列叙述合理的是(   

A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体

B.合金的熔点比组成它的各种成分的熔点都高

C.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能

D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”

 

D 【解析】 试题解析:A.非金属材料硅为半导体;A错误;B.合金的熔点比组成它的各种成分的熔点都低;B错误;C.水电站把机械能转化成电能,而核电站把核能转化成电能;C错误;D.正确; 考点:导体、合金、能量转化,白色污染等知识。  
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考点分析:
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在接触法制硫酸的生产中,SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8,沸点是44.8。装置中所涉及反应的化学方程式为:                         

(1)中的试剂是            ,仪器的名称为                。装置发生反应的化学方程式是                        

(2)根据实验需要,应该在处连接合适的装置。请从下图A~D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中,处连接的装置分别是                   

(3)为了提高SO2的转化率,实验时在:滴加浓硫酸;加热催化剂的步骤中,应采取的操作是先后顺序_____________(填编号)。

(4)实验结束后,如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中,能够看到管口有大量的白雾,产生此现象的原因是                    

(5)用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后测得装置增重了7.2g,则实验测得SO2的转化率为           

 

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已知:通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应是工业制H的重要化工反应,反应是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:

(1)请指出G的颜色和状态              。单质乙的电子式为                。D属于               (填“离子化合物”或“共价化合物”)

(2)B和E在一定条件下可发生反应,该反应具有实际意义,可消除E对环境的污染,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                  

(3)惰性电极电解A和D的混合溶液,可生成丁单质和一种二元化合物M(与甲、乙所含元素相同),M为三角锥形分子,该反应的方程式为                       在碱性溶液中M与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比16恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体,该反应的离子方程式为                         

(4)反应的化学方程式为                            

(5)将FeFeOFe3O4的混合物二等分其中一份加入1mol/LA溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解且放出336mL(标况下)的气体向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红另一份混合物加入1 mol/ L H溶液也恰好使混合物全部溶解且向所得溶液中加入KSCN溶液溶液也不变红则所加入的H溶液的体积是         mL

 

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某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)nCl6-n]m}(1≤n≤5,m≤10),简称PAC,是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。

(2)加20%的盐酸酸浸,有关反应的离子方程式为_____________________________。

(3)为了分析残渣2中铁元素的含量,某同学称取5.000g残渣2,先将其预处理使铁元素还原

Fe2+,并在容量瓶中配制成100mL溶液;然后移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00mL.已知反应式为Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O(未配平).判断滴定终点的依据____                    

残渣2中铁元素的质量分数为  _           

(4)由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体,该实验操作是_______________,得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。

(5)从不引入杂质的角度来考虑,调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。

A.NaOH     B.Al      C.氨水     D.Al2O3

(6)若m=n=2,则生成PAC的化学方程式是                       

 

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XYZW为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6Z在地壳中的含量仅次于氧;YZW同周期,W的常见化合价为+3。回答下列问题:

(1)Y元素简单离子的结构示意图为          

(2) YZ相比,非金属性强的是          (写元素符号)。下列事实能证明这一结论的是            

A.常温下Y的单质呈气态,而Z的单质呈固态。

B.气态氢化物的稳定性YZ强。

CYZ形成的化合物中,Z的化合价呈正价。

(3)Z在元素周期表中的位置是                 Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目                    

(4)WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为                 

(5)ZX2中存在的化学键为       (离子键共价键”),它的用途很广泛,请写出它的一个用途                  

 

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按要求写出化学方程式:

(1)苯酚与过量的浓溴水反应

(2)制备聚丙烯

(3)实验室制备乙烯

(4)制备TNT

(5)2—丙醇催化氧化

 

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试题属性

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