Question

常温下，有KOH和Ca(OH)₂的混合溶液，测得其pH＝13。取此溶液300 mL，向其中通入CO₂，通入CO₂的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示，图中V₁为224 mL(标准状况)，则图中V₂、V₃的数值(单位为mL)分别是(  )

A．336、672     B．448、672

C．1120、1176   D．296、352

Answer

B

【解析】

试题解析:由图分析O→V1, CO2与Ca(OH)2生成CaCO3反应，V1为224 Ml,n(CO2)=0.01mol; n(Ca(OH)2) =0.01 mol; n(KOH)=0.1×0.3-0.01×2=0.01 mol; KOH消耗二氧化碳反应生成碳酸氢钾溶液；V2-V1 =0.01 × 22.4;V2 = V1 + 0.224 = 0.224+0.224=0.448L=448mL;V2—V3过程为CaCO3与CO2、H2O生成Ca(HCO3)2的反应。因此消耗n(CO2)= n(Ca(OH)2)=0.01 mol; V3- V2=0.01×22.4;V3= V2+0.224=0.448+0.224=0.672L=672Ml; 答案B正确；

考点:二氧化碳与混合碱液反应的变化规律。