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一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H...

一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密闭容器中进行，10 s时达到平衡，水蒸气的物质的量增加了0.6 mol，则下列说法正确的是（  ）

A．第10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

B．10s内，NH3的平均反应速率为0.48 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10s内，反应放出的热量为a kJ

D．这10s内，O2的反应速率逐渐减小，NO的反应速率逐渐增大

 

B 【解析】 试题分析：A、化学反应速率是平均反应速率，不是瞬时速率，故错误；B、根据化学反应速率的表达式，v(H2O)=0.6/(5×10)mol/(L·s)=0.012mol/(L·s)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH3)=4v(H2O)/6=0.008mol/(L·s)，合0.48mol/(L·min)，故正确；C、10s放出的热量为0.6a/6kJ=0.1akJ，故错误；D、随着反应的进行，反应物的浓度降低，正反应方向速率降低，逆反应速率增大，题目中没有说明正逆反应，故错误。 考点：考查化学反应速率的计算等知识。  
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考点分析：
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已知：4HCl(g)+O2 (g) 2C12 (g)+2H2O(g) △H =－123 kJ·mol-1。其中相关的化学键键能数据如下：

化学键

H－Cl

O=O

Cl－Cl

H－O

E/ kJ·mol-1

431

497

a

465

 

 

其中a值为（  ）

A．242         B．303.5           C．180.5             D．365

 

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一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是（  ）

A．v (B)正=2 v (C)逆              B．容器内每消耗1 molD，同时生成1molD

C．容器内气体的密度不变         D．向容器中加入少量A，平衡正向移动，K不变

 

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下列化学方程式中，正确的是（  ）

A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H =－2a kJ·mol-1

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)   △H =+571.6 kJ·mol-1

D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

 

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下列有关电化学装置完全正确的是（  ）

A

B

C

D

铁上镀银

电解法制钠

保护铁

铜锌原电池

 

 

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反应A+B→C分两步进行: ①A+B→X, ②X→C, 反应过程中能量变化如图所示, E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述不正确的是（  ）

A．反应A+B→X的△H >0

B．反应A+B→C的△H = E1-E2

C．E2表示反应C→X的活化能

D．X是反应A+B→C的中间产物

 

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