Question

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g) ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是(  )

A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据反应速率之比等于化学计量数之比，同时间等体积，物质的量变化之比等于化学计量数之比，即(0.3－0.1)：0.2=2：x，解得x=2，根据化学反应速率的表达式，v(B)=(0.3－0.1)/(2×2)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故错误；B、根据图2，v逆逐渐增大，说明反应向正反应方向移动，故错误；C、A为固体，反应前后气体系数之和相等，增大C的浓度，平衡不移动，B的物质的量分数不变，故错误；D、t3时刻，逆反应方向速率不变，说明平衡不一定，逆反应速率减小，可能是减小压强，t4时，逆反应方向速率不变，且增大，可能是增大压强，也可能是使用催化剂，故正确。

考点：考查化学反应速率的计算、影响化学反应移动的因素等知识。