Question

如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆,活塞先左移,恢复原温度后,活塞右移并停留于容器的中央,则原来H₂、O₂的体积比最接近于(  )

①2:7   ②5:4   ③4:5   ④7:2

A．①②     B．③④    C．②④     D．①③

Answer

C．

【解析】

试题解析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O2=2H2O可知，氧气为2mol×1/3=2/3mol，故氢气为3mol-2/3mol=7/3mol，故H2、O2的体积比为7/3mol：2/3mol=7：2；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O2=2H2O可 知，氢气为2mol×2/3=4/3mol，故氢气为3mol-4/3mol=5/3mol，故H2、O2的体积比为5/3mol：4/3mol=5：4，所以原来H2、O2的体积比最接近的为②④，

考点: 有关混合物反应的计算考查。