Question

（1）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe^2＋的存在，设计并进行了如下实验：

①实验室在配制稀硫酸溶液时，下列操作可造成配制结果偏高的是________________。

A．采用仰视的方式量取浓硫酸

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．定容时，俯视容量瓶刻度线

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度

②“服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化”，由此可见维生素C具有_________性。

③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水前，溶液中也产生红色，其可能的原因是             。

④加入氯水后发生的反应的离子方程式为          、            。

⑤在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。请你对溶液褪色的原因作出3种猜想。

编号	猜 想
甲
乙
丙

（2）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H­₂­O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含          mg FeSO₄·7H₂O 为片剂。

Answer

（1）①AC；②还原；③少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化；

④ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3；

⑤

编号

猜 想

甲

溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe

乙

溶液中的SCN－被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

（2）69.5 mg。

【解析】试题分析：（1）①根据c=n/V=m/MV，A、量筒刻度从下到上增大，量取浓硫酸时，仰视，量取浓硫酸的体积增大，溶质的物质的量增大，浓度偏高，故正确；B、容量瓶中有无水，对实验无影响，故错误；C、定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故正确；D、定容后，再加水，对溶液进行稀释，浓度偏低，故错误；②Fe2＋被氧化成Fe3＋，维生素C能防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，说明维生素C具有还原性；③Fe2＋具有强还原性，容易被空气中氧气氧化成Fe3＋，因此少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化；④氯气具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后Fe3＋和SCN－发生：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；⑤

编号

猜 想

甲

溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe

乙

溶液中的SCN－被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

(2)根据铁元素守恒，即m(FeSO4·7H2O)=14×278/56mg=69.5mg.。

考点：考查实验方案设计的评价、配制一定物质的量浓度溶液、化学计算等知识。