电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(己电离的物质的量/原来的总物质的量)X 100%。现取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol • L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A．0.5% B．0.1% C．1.5% D．1%
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A．10mL 0．lmol/L 氨水与 l0mL 0．lmol/L 盐酸混合 c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)
B．10mL 0.lmol/L NH4Cl溶液与 5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合c(NH4+) >c(Cl-)>c(OH-) >c(H+)
C．l0mL 0.lmol/LCH3COOH溶液与5mL 0.2mol/L NaOH 溶液混合, c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)
D．10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液与5mL lmol/L 盐酸混合c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
C．T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11
D．图中a=
×10-4
在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃时，0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与 0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH大于7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH小于7
下列四种溶液均为0.l00mol/L ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH3 • H2O，下列描述有几项正确
A．①②③显酸性，④显碱性
B．c(NH4+)：④<①<③<②
C．溶液的pH：①<②<④
D．②溶液中：c (NH4+) +c (H+)=c (SO42-)+c (OH-)
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
下列有关问题，与盐类水解有关的是
①NH4C1与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4) 3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干FeCl3溶液并灼烧得到Fe2O3固体
A．①②③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③
