下列物质的颜色叙述正确的是( )
A．Fe2O3—黑色 B．Na2O2—白色 C．CuSO4—白色 D． Fe(OH)2—灰绿色
下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固体
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
已知A为最简单的烯烃，高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 。（填字母序号）
A．化合物F能发生银镜反应
B．化合物E与化合物D互为同系物
C．化合物G能发生缩聚反应生成聚酯
D．1 mol PMMA与足量NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOH
（2）已知
的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体 。
①能以物质的量之比1:2与NaHCO3溶液发生反应；
②红外光谱表明分子中含有一个“—CH3”；
③1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（3）PET单体的结构简式为 。
（4）D+I→PMMA单体的化学方程式为 。
（5）完成A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下：
已知：① ZnS与稀硫酸反应时，化合价不变；
② CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用________________，第二次浸出应选用______________。（填标号）。第二次浸出时，加热温度不宜过高的原因是 。
（2）滤液1中含有Fe2+，请根据提供的试剂进行检验，则检验方法为： 。
（提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）
（3）将滤液1、滤液2蒸发浓缩至 时，停止加热，然后冷却结晶得到相应的粗产品。
（4）若滤渣2中含有淡黄色固体，写出第二次浸出的化学反应方程式： 。
（5）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为___________________。
【加试题】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的处理是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) + 4H2(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如图1
若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02 mol•L﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1＝ 。
（3）已知：
反应1：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H1；
反应2：2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) △H2；
反应3：SO2(g) + NO2(g) ⇌ SO3(g) + NO(g) △H3；
若△H1＜△H2＜0，则反应3属于 （填“放热”或“吸热”）反应。
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图如图2。电解时阳极的电极反应式为 。
（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) + NO2(g)⇌ SO3(g) + NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；请在图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。
小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据（其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积）。试回答：
实验序号 | 第1组 | 第2组 | 第3组 | 第4组 |
盐酸体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
混合物质量/g | 3.060 | 6.120 | 9.180 | 12.24 |
生成气体体积/mL | 672.0 | 1344 | 1568 | 1344 |
（1）所用盐酸的物质的量浓度为 。
（2）第4组实验至少还需加入 mL的该盐酸才能完全反应。
