某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列...

某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是

A．操作①——③是为了获得无水氯化镁

B．操作④发生了氧化还原反应

C．操作②是冷却结晶

D．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

D 【解析】试题分析：A．根据流程图可知操作①～③是为了获得无水氯化镁，A正确；B．电解一定发生了氧化还原反应，B正确；C．MgCl2溶液得到MgCl2晶体需要蒸发浓缩结晶，C正确；D．过滤操作中还使用玻璃棒，D错误；答案选D。考点：考查海水中获取镁的工艺流程图分析

考点分析：

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A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是

A．10mL5mol•L-1的A溶液加水配制成100mL溶液

B．9.2gB物质（式量为46）溶于水配成100mL溶液

C．1.806×1023个C的分子溶于水配成100mL溶液

D．0.1moLD物质溶于100mL2.5mol•L-1的D溶液

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下列各组反应，前后均可用同一离子式表示的是

A．HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3

C．H2SO4+Ba(OH)2，H2SO4+KOH D．BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl

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某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是

A．Ag+、K+、NO3-、HCO3- B．K+、NH4+、NO3-、SO42-

C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中,溶液的导电性基本不变，该液体是

A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氨水

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下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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