Question

向某溶液中滴入KSCN溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是

A．该溶液中一定含有Fe²⁺

B．氧化性：Fe³⁺>Cl₂

C．Fe²⁺与SCN^-不能形成红色物质

D．Fe²⁺被氯水氧化为Fe³⁺

Answer

B

【解析】

试题分析：向某溶液中加入含KSCN的溶液后，溶液颜色无明显变化．当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为血红色溶液；A、原溶液中一定含有亚铁离子，A正确；B、氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物所以，氧化性Fe3+＜Cl2，B错误；C、Fe2+与SCN-不能形成红色物质，三价铁离子与SCN-能形成红色物质，C正确；D、加入氯水发生的反应为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；Fe2+被氧化为Fe3+，D正确；答案选B。

考点：考查二价铁离子和三价铁离子的化学性质的应用