甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是 ( )
A．CHCl3只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构
C．CH4含有极性键 
D．CH4的四个价键的键长和键能都相等
下列有机物的系统命名中正确的有 ( )
A．3－甲基－4－乙基戊烷 B．3,3,4－三甲基己烷
C．3,4,4－三甲基己烷 D．3,5－二甲基己烷
有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化，如图所示。
（1）试说明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。
（2）求所用盐酸的物质的量浓度。
（3）求氧化镁、氧化铝物质的量之比。
现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C 、H
（2）写出反应③的化学方程式： 写出反应⑦的离子方程式：
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是： 实验室检验物质D中阳离
子的方法是
（4）写出物质D溶液加入物质F溶液中反应的离子方程式 ；该物质露置空气中发生反应的化学方程式 。
利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4•7
H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：
FeCO3
FeO+CO2，
C+CO22CO，
CO+FeOFe+CO2，
（1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是 。
（2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是 。
（3）干燥过程中少量FeCO3•nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为： 。
（4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理，上图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO3的另一作用为 。
下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：
（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有 ，该仪器的作用为 ；操作2的名称为 ；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有 。
（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为 。
（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目 。
