Question

在25℃时将pH=11的NaOH溶液pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．c(Na⁺)>c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n(Na+)=0.001mol，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)＞0.001mol，则：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故A错误；B．根据溶液呈电中性，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(H+)＜c(CH3COO-)+c(OH-) ，故B错误；C．在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则：c(CH3COO-)＞c(Na+)，故C错误；D．在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有：c (CH3COO-)＞c(Na+)、c(H+)＞c(OH-)，由于H+离子与OH-离子反应，则溶液中c(Na+)＞c(H+)，所以有：c (CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正确；故选D。

【考点定位】考查溶液离子浓度的大小比较

【名师点晴】正确判断反应后混合液的酸碱性为解答关键，注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义及应用方法；CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，由于醋酸为弱酸，醋酸过量，溶液呈酸性，则：c (CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)、c(Na+)＜c (CH3COO-)+c(CH3COOH)，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c (CH3COO-)+c(OH-)，据此进行解答。